Hasil praktikum asam dan basa
(karya ilmiah remaja)
sma negeri 1 tumijajar
oleh
KELOMPOK 2
 |
SMA NEGERI 1 TUMIJAJAR
KECAMATAN TUMIJAJAR
KABUPATEN TULANG BAWANG BARAT
TAHUN 2010/2011
|
Halaman Pengesahan
Hasil Praktikum Asam Dan Basa
Karya tulis yang berjudul “Hasil Praktikum Asam Dan Basa” telah disetujui dan di syahkan pada:
Hari :
Tempat : SMA Negeri 1 Tumijajar
Mengetahui
Pembina KIR Pembimbing
(Devita sari, S.pd) (Dhaka Manggara M, S.pd)
NIP: NIS:
Kepala Sekolah
(Pujiyanta, M.pd)
NIP:
|
Halaman Persembahan
Dalam pembuatan karya ilmiah ini,kami tidak mengalami kendala yang berarti,dan dalam pembuatan karya ilmiah ini ,tidak lepas dari dukungan berbagai pihak ,untuk itu kami mengucapkan terima kasih :
1.Orang tua yang telah memberikan ruang yang banyak dalam proses pembuatan karya ilmiah ini.
2.Bapak/ibu guru yang selalu membimbing kami.
3.Ketua KIR yang selalu sabar mendampingi/membimbingi kami..
4.teman-teman yang selalu kerja keras bersama dalam membuat karya ilmiah remaja ini.
Semoga, karya ilmiah yang kami buat ini, dapat bermanfaat untuk siswa ataupun siswi yang membacanya.
Penulis
|
Kata Pengantar
Assalamu’alaikum wr wb,
Puji syukur kehadirat Tuhan Yang Maha Esa, karena rahmat dan hidayahnya karya ilmiah yang berjudul “Hasil Praktikum Asam Dan Basa” dapat kami selesaikan dengan baik.
Meskipun kami telah berusaha dengan segenap kemampuan, namun kami menyadari bahwa karya ilmiah ini masih jauh dari sempurna. Oleh karena itu, dengan kerendahan hati, kami menerina adanya kritik dan saran yang membangun dari pihak manapun, demi kebaikan dimasa yang akan datang.
Semoga karya ilmiah yang kami buat ini dapat bermanfaat bagi siswa dan siswi yang membacanya.Akhir kata kami ucapkan terimakasih.
Wassalamu’alaikum wr wb.
Tumijajar, November 2010
Penyusun
|
BAB 1 PENDAHULUAN
A. Latar Belakang
Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Berkaitan dengan sifat asam basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan, yaitu bersifat asam, bersifat basa, dan bersifat netral. Asam dan basa memiliki sifat-sifat yang berbeda, sehingga dapat kita bisa menentukan sifat suatu larutan. Untuk menentukan suatu larutan bersifat asam atau basa, ada beberapa cara. Yang pertama menggunakan indikator warna, yang akan menunjukkan sifat suatu larutan dengan perubahan warna yang terjadi. Misalnya Lakmus, akan berwarna merah dalam larutan yang bersifat asam dan akan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam basa suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur pH-nya. pHmerupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, larutan basa memiliki pH lebih dari 7, sedangkan larutan netral memiliki pH=7. pH suatu larutan dapat ditentukan dengan indikator pH atau dengan pH meter.
B. Tujuan Penelitian
Tujuan penelitian yang kami lakukan adalah untuk mengetahui kandungan asam dan basa yang terdapat pada larutan senyawa.
|
C. Manfaat Penelitian
Manfaat yang kami peroleh dari hasil penelitian adalah untuk mengetahui sebuah larutan senyawa. Apakah terkandung asam atau basa.
|
BAB II Landasan Teori
Pengertian
Asam (yang sering diwakili dengan rumus umum HA) secara umum merupakan senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi penetralan untuk membentuk garam. Contoh asam adalah asam asetat (ditemukan dalam cuka) dan asam sulfat (digunakan dalam baterai atau aki mobil). Asam umumnya berasa masam; walaupun demikian, mencicipi rasa asam, terutama asam pekat, dapat berbahaya dan tidak dianjurkan.
Menurut Lavoiser
Pada tahun 1777,Lavoisier telah menyatakan bahwa asam selalu mengandung unsur oksigen sehingga Lavoisier menyimpulkan bahwa penyebab asam adalah oksigen.Pada tahun 1810, Davy menunjukkkan bahwa asam hidroklorida mengandung hidrogen dan klorin, tidak mengandung oksigen. Oleh karena itu, Davy menyimpulkan penyebab asam adalah hidrogen.
Teori tentang penyebab asam basa ini terus berkembang sehingga pada tahun 1884,Svante Arrhenius mengemukakan konsep yang masih diterima sampai sekarang.
|
Sejak berabad-abad yang lalu, pakar kimia mendefinisikan asam dan basa berdasar sifat larutannya. Larutan asam memiliki rasa masam dan bersifat korosif (merusak logam, marmer, dan berbagai bahan lain). sedangkan basa berasa agak pahit dan bersifat kaustik ( licin).
Namun ada beberapa pendapat yang menjelaskan penyebab sifat asam dan basa. Pada tahun 1777, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) mengemukakan bahwa asam mengandung unsur oksigen. Davy kemudian menyimpulkan bahwa unsur hidrogenlah yang merupakan unsur dasar asam. Kemudian tahun 1814 Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) menyimpulkan bahwa asam adalah suatu zat yang dapat menetralkan alkali dan kedua golongan senyawa itu hanya dapat didefinisikan dalam kaitan satu dengan yang lain.
Namun konsep/pendapat yang cukup memuaskan, dan dapat diterima hingga saat ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927), yaitu :
· Asam
asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. dengan kata lain, pembawa sifat asam adalah ion H+. dan dirumuskan dengan
HxZ(aq)---------»xH+(aq) + Zx-(aq)
· Basa
Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-). dengan kata lain, pembawa sifat basa adalah (OH-). dan dirumuskan dengan
M(OH)x(aq)---------»Mx+(aq) + xOH-(aq)
|
| Menurut G. N. Lewis Selain dua teori mengenai asam basa seperti telah diterangkan diatas, masih ada teori yang umum, yaitu teori asam basa yang diajukan oleh Gilbert Newton Lewis ( 1875-1946 ) pada awal tahun 1920. Lewis lebih menekankan pada perpindahan elektron bukan pada perpindahan proton, sehingga ia mendefinisikan : asam penerima pasangan elektron dan basa adalah donor pasangan elekton. Nampak disini bahwa asam Bronsted merupakan asam Lewis dan begitu juga basanya. Perhatikan reaksi berikut: Reaksi antara proton dengan molekul amoniak secara Bronsted dapat diganti dengan cara Lewis. Untuk reaksi-reaksi lainpun dapat diganti dengan reaksi Lewis, misalnya reaksi antara proton dan ion Hidroksida. Ternyata teori Lewis dapat lebih luas meliput reaksi-reaksi yang tidak ternasuk asam basa Bronsted-Lowry, termasuk kimia Organik |
Keasaman Bronsted
Asam Bronsted: proton donor
HF(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + F – (aq)
Basa Brønsted: proton akseptor
H2O(l) + NH3(aq) NH4(aq) + OH – (aq)
Kesetimbangan proton transfer dalam air
HF(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + F – (aq)
H2O(l) + NH3(aq) NH4(aq) + OH – (aq)
Proton transfer antara asam dan basa berlangsung cepat di kedua arah.
Fitur sentral dari kimia asam-basa Brønsted dalam larutan air adalah
tercapainya dengan cepat kesetimbangan proton transfer.
|
Asam basa Konyugasi
Asam1 + Basa2 Basa1 + Asam2
Basa1 adalah Basa Konyugasi Asam1
Asam2 adalah Asam Konyugasi Basa2
Kekuatan Asam Bronsted
Dalam larutan aqueous dinyatakan dengan Tetapan Keasaman (atau
tetapan ionisasi asam), Ka :
HF(aq) + H2O(l) H3O+ (aq) + F – (aq)
Ka << 1 penahanan proton oleh asam lebih disukai.
Kesetimbangan proton transfer dari basa dalam air dapat juga dinyatakan
dlm tetapan kesetimbangan basa, Kb :
H2O(l) + NH3(aq) NH4(aq) + OH – (aq)
Kb << 1, basa tsb adalah akseptor proton yg lemah, dan asam konyugasinya
hadir di larutan dengan kelimpahan yg kecil.
Air adalah amphiprotic, kesetimbangan transfer elektron terjadi walaupun
tanpa kehadiran basa / asam tambahan. Transfer proton dari satu
molekul air ke molekul air lainnya disebut autoprotolysis (autoionisasi).
Besarnya autoprotolysis dan komposisi dari larutan pada kesetimbangan
digambarkan dgn tetapan autoprotolysis air, Kw:
2H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) Kw = [H3O+][OH-]
Kekuatan Asam Brønsted
• Nilai eksperimental Kw = 1.00 x 10-14 pada 25oC, hanya sejumlah
kecil molekul air terdapat sbg ion dalam air murni.
• Fungsi penting dari tetapan protolysis ini: membuat kita dapat
menyatakan kekuatan basa sebgai kekuatan dari asam
|
dengan nilai Ka untuk kesetimbangan:
NH4 +(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + NH3(aq) Ka.Kb = Kw
pH = -log[H3O+] pK = -Log K
pKa + pKb = pKw
• Kekuatan asam Brønsted diukur dari tetapan keasamannya, dan
kekuatan basa Brønsted diukur dengan tetapan kebasaannya.
Makin kuat suatu basa, makin lemah asam konyugasinya.
Asam dan basa kuat dan lemah
• Asam kuat: bila pKa < 0 ( Ka >1 dan Ka >>1) kesetimbangan
transfer proton lebih menyukai posisi mendonorkan proton ke air.
asam kuat dalam air terdeprotonasi sempurna
contoh: HCl, dalam air terdapat spesi: H3O+, Cl-, dan <<< HCl
• Asam lemah: bila pKa > 0 (Ka <1) kesetimbangan transfer proton
lebih menyukai posisi asam yg tidak terionisasi.
contoh: HF, dalam air terdapat spesi: H3O+, F-, dan >>>HF
• Basa kuat: spesi yang terprotonasi sepenuhnya dalam air
contoh: oksida O2- yang langsung terkonversi menjadi ion OH dalam
air.
• Basa lemah: spesi yang terprotonasi sebagian dalam air.
contoh: NH3, dalam air terdapat sbg spesi: NH3 dan sebagian
kecil NH4
|
BAB III PELAKSANAAN PENELITIAN
A. Tempat Dan Waktu
- Tempat
Pelaksanaan penelitian ini dilaksanakan di Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Tumijajar.
- Waktu
Penelitian ini dilaksanakan pada hari sabtu, 20 november 2010.
B. Alat dan Bahan
Alat yang digunakan
- Kertas lakmus
- Pipet
- Gelas ukur
- Media reaksi
- Buku
- Penggaris
- Pena
Bahan yang digunakan
- Larutan CH3COOH
- Larutan NaCl
- Larutan NaOH
- Larutan NH4Cl
- Larutan CH3COONa
- Larutan sabun
-
|
- Larutan jeruk nipis
C. Cara Kerja Penelitian
- Mempersiapkan semua alat dan bahan yang akan digunakan
- Masukkan semua bahan ke masing-masing gelas ukur
- Kemudian, isi setiap lubang pada media reaksi dengan larutan yang berada di gelas ukur menggunakan pipet
- Potong kertas lakmus merah dan biru menjadi kecil-kecil
- Kemudian masukkan kertas lakmus merah pada masing-masing larutan, kemudian catat perubahan yang terjadi ke dalam tabel pengamatan
- Setelah itu, masukkan kertas lakmus biru pada masing-masing larutan, kemudian catat perubahan yang terjadi ke dalam tabel pengamatan.
|
BAB IV PENUTUP
A. Kesimpulan
Dari hasil penelitian tersebut dapat diambil kesimpulan, bahwa larutan yang bersifat asam adalah apabila larutan di beri kertas lakmus merah, maka akan tetap berwarna merah, sedang bila di beri kertas lakmus biru, maka kertas itu akan berubah warna menjadi merah. Sedangkan pada larutan basa, bila di beri kertas lakmus merah maka kertas itu akan berubah menjadi warna biru, sedang bila di beri kertas lakmus biru, tetap berwarna biru. Larutan yang bersifat netral, bila id beri lakmus merah ataupun biru, maka warna lakmus tidak akan berubah.
Dalam proses pengamatan juga, ada beberapa larutan yang proses perubahan warnanya cepat dan lambat. Perubahan warna pada lakmus secara cepat, maka larutan tersebut termasuk kedalam asam atau basa kuat, sedang yang dalam proses perubahannya lambat, maka larutan tersebut termasuk kedalam asam atau basa lemah.
|
Daftar Pustaka
Alastair Smith, Corinne Henderson, Philip Clarke, 2006
Campuran dan Senyawa, Bandung, Pakar Karya Pakarnya Pustaka
Antuni wiyasari, Crys Fajar Partama, 2007,
KIMIA Jilid 2, Surabaya, SIC
Horale, Parning, Tiopan, 2007, KIMIA 2,
Jakarta, Yudhistira
Martono, Saptono Nugroho,2006, KIMIA SMA/MA,
Surakarta, Nrimakarya
|
Catatan:
Hasil praktikum asam dan basa
(karya ilmiah remaja)
sma negeri 1 tumijajar
oleh
KELOMPOK 2
 | |||||
| |||||
 | |||||
SMA NEGERI 1 TUMIJAJAR
KECAMATAN TUMIJAJAR
KABUPATEN TULANG BAWANG BARAT
Jl. Jenderal Soedirman No.92 Kode pos. 34692,
TAHUN 2010/2011
|
Biodata Kelompok II
Nama : Ayu Ulfi Sanah
Tempat, tanggal lahir : Kendal, 16 Maret 1995
Jenis kelamin : Perempuan
Kelas : X.6
Sekolah : Sman 1 Tumijajar
Alamat rumah : Daya Sakti
Hobi : Membaca komik, makan
Cita-cita : Menjadi Orang Sukses
B. Study kesukaan : Biologi
Nama Orang Tua : Maryati
Pekerjaan Orang Tua : Ibu Rumah Tangga
|
Biodata Kelompok II
Nama : Chusna Wijayanti
Tempat, tanggal lahir : Lampung untara, 8 februari 1995
Jenis kelamin : Perempuan
Kelas : X.4
Sekolah : SMA Negeri 1 Tumijajar
Alamat rumah : Pulung Kencana
Hobi : Baca Puisi
Cita-cita : Guru atau Polwan
B. Study kesukaan : Biologi
Nama Orang Tua : Sukarjo
Pekerjaan Orang Tua : PNS
|
Biodata Kelompok II
Nama : Elviyan Wahyu Tira
Tempat, tanggal lahir : Murni Jaya, 11 Juli 1995
Jenis kelamin : Perempuan
Kelas : X.5
Sekolah : SMA Negeri 1 Tumijajar
Alamat rumah : Murni Jaya
Hobi : Mendengarkan Musik, Belajar Matematika
Cita-cita : Guru Matematika
B. Study kesukaan : Matematika
Nama Orang Tua : Sulemi
Pekerjaan Orang Tua : Petani
|
Biodata Kelompok II
Nama : Qomarul khasanah
Tempat, tanggal lahir : Kotabumi, 8 Desember 1994
Jenis kelamin : Perempuan
Kelas : XI IPA 2
Sekolah : SMA Negeri 1 Tumijajar
Alamat rumah : Margodadi
Hobi : Membaca, Makan Tomat, Diam, Tersenyum, dll
Cita-cita : Stewerdes
B. Study kesukaan : English, Bahasa Arab, Bahasa Indonesia, Biologi
Nama Orang Tua : M E Suwanto
Pekerjaan Orang Tua : Wiraswasta
|
Biodata Kelompok II
Nama : Syaifulloh
Tempat, tanggal lahir : 16 Mei 1994
Jenis kelamin : Laki-laki
Kelas : X.8
Sekolah : SMA Negeri 1 Tumijajar
Alamat rumah : Dayamurni
Hobi : Silaturahmi
Cita-cita : Staf administrasi negara
B. Study kesukaan : Fisika
Nama Orang Tua : Dirmansyah
Pekerjaan Orang Tua : Petani
|
Biodata Kelompok II
Nama : Tazkiya Nurul
Tempat, tanggal lahir : Dayamurni, 9 September 1994
Jenis kelamin : Perempuan
Kelas : XI IPA 2
Sekolah : SMA Negeri 1 Tumijajar
Alamat rumah : Jl. Jend Soedirman, Desa Dayamurni, RW II RT III
Hobi : Membaca, Menulis Cerpen, Puisi, Olah Raga, Menjahit, Menyulam, Mendengarkan Murotal atau Lagu
Cita-cita : Guru Kimia atau Dosen
B. Study kesukaan : Kimia
Nama Orang Tua : Kasiran Riyadi
Pekerjaan Orang Tua : Petani
|
Biodata Kelompok II
Nama : Tri Nur Hidayah
Tempat, tanggal lahir : Tatakarya, 21 Mei 1995
Jenis kelamin : Perempuan
Kelas : X.6
Sekolah : SMA Negeri 1 Tumijajar
Alamat rumah : Tatakarya
Hobi : Melukis
Cita-cita : Guru
B. Study kesukaan : Matematika
Nama Orang Tua : Suwardi
Pekerjaan Orang Tua : PNS
|
ABSTRAKSI
Penelitian ini bertujuan untuk lebih bisa mengetahui dan membedakan mana yang asam dan mana yang basa. Penelitian ini dilaksanakan pada hari sabtu, 20 November 2010, bertempat di laboratorium kimia SMAN 1 Tumijajar. Komposisis tambahan yang digunakan adalah lakmus merah dan lakmus biru, air aki, air sabun, air jeruk, CH3COOH
NaCl, NaOH, CH3COONa, NH4Cl.
Dari hasil penelitian didapat, bahwa iar aki dan NaCl bersifat netral, air jeruk, CH3COOH, NH4Cl bersifat asam dan air sabun, NaOH, CH3COONa bersifat basa.
|
MOTTO
Jalanilah Hidup Itu Dengan Rencana Yang Terbaik, Karena Hal Itu
Akan Membuat Hidumu Lebih Baik
Awalilah Hari-Harimu Dengan Senyum
Karena Hal Itu Bisa Meringankan Masalah Yang Dihadapi Olehmu
Awalilah Setiap Aktivitas Dengan Niatan Yang Baik
Karena, Allah Akan Membantu Meringankan Bebanmu
Jika Engkau Hendak Melakukan Sesuatu, Maka Bersungguh-sungguhlah
Agar Hasil Yang Dicapai Maxsimal
Jalani Hidup Dengan Semangat Tinggi, Karena Hal Itu
Akan Membuat Hidup lebih Bermakna
Ikhlaslah Dalam Menjalani Hidup,
Karena Ikhlas Itu, Akan Membuat Hidup Menjadi Lebih Ringan
|
Daftar Isi
Hard Cover.........................................................................................................i
Soft Cover..........................................................................................................ii
Halaman Pengesahan.........................................................................................iii
Halaman Persembahan......................................................................................iv
Motto..................................................................................................................v
Kata Pengantar...................................................................................................vi
Daftar Isi...........................................................................................................vii
Abstraksi...........................................................................................................viii
Bab I Pendahuluan..........................................................................................1
- Latar Belakang.......................................................................................1
- Tujuan Penelitian...................................................................................1
- Manfaat Penelitian.................................................................................2
Bab II Landasan Teori.....................................................................................3
Bab III Pelaksanaan Penelitian.........................................................................8
- Tempat dan Waktu.................................................................................8
- Alat dan Bahan......................................................................................8
- Cara Kerja Penelitian.............................................................................9
Bab IV Penutup................................................................................................10
- Kesimpulan...........................................................................................10
- Lampiran...............................................................................................11
- Daftar Pustaka.......................................................................................20
- Catatan.................................................................................................. 21
|
Lampiran
|
Tabel pengamatan.
No | Larutan | Lakmus Merah | Lakmus Biru | Keterangan |
1 | CH3COOH | Tetap merah | Berubah merah | Asam |
2 | NaCl | Tetap merah | Tetap biru | Netral |
3 | NaOH | Berubah biru | Tetap biru | Basa |
4 | NH4Cl | Tetap merah | Berubah merah | Asam |
5 | CH3COONa | Berubah biru | Tetap biru | Basa |
6 | Sabun | Berubah biru | Tetap biru | Basa |
7 | Aki | Tetap merah | Tetap biru | Netral |
8 | Jeruk nipis | Tetap merah | Berubah merah | Asam |
No comments:
Post a Comment